化学史上的今天都发生了什么？有何重大的化学发现，有哪些化学趣闻？化学一家与您分享。欢迎大家来稿或提供相关资料。
河北发生二硫化碳中*事故
年3月29日，河北魏县宏顺化工原料有限公司在排除二硫化碳冷凝管道堵塞故障中，发生中*窒息事故，造成3人死亡，2人轻伤，直接经济损失约万元。
事故直接原因是：炉火操作工发现管道堵塞后，没有及时向厂方报告，在未采取任何防范措施的情况下，擅自打开运行中的有*气体管道疏通口泥土封堵，对堵塞管道进行疏通作业，造成硫化氢、二硫化碳气体大量泄漏，操作人员吸入有*气体后中*昏厥跌落水池中。4名操作工未采取任何防护措施，盲目施救，先后中*昏厥，致使事故扩大。
二硫化碳，常见无机溶剂，无色液体。纯的二硫化碳有芳香甜味，不纯的工业品因为混有硫化物有令人不愉快的烂萝卜味。二硫化碳可溶解磷、硫等单质。二硫化碳具有极强的挥发性、易燃性和爆炸性。在储存时，通常用水封盖。发生火灾时可用灭火器灭火。大量泄漏只能自然扩散到空气中，不能使用点燃的方法消除。
工业上，二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂等。医疗上可用于治疗饮酒过量。
京沪高速发生液氯泄漏
5年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生液氯泄漏事故。
当晚，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。事故发生后，货车驾驶员死亡，肇事的槽罐车驾驶员逃逸，延误了最佳抢险救援时机。事故造成了27人中*死亡，医院治疗，*府组织疏散村民群众近万人，京沪高速公路宿迁至宝应段受事故影响关闭20个小时。
被液氯侵害的作物
液氯即液态氯气，为*绿色液体，沸点-34.6℃，在常压下即汽化成气体，有剧烈刺激作用和腐蚀性，有*性。在化学上，是极强的氧化剂，是很活泼的物质，可以和大多数元素（或化合物）起反应。在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸。
液氯泄漏到空气中，要将人员安全撤离，并向空气中喷洒大量饱和石灰水。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
氯气的性质
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，-）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种*绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到年，英国化学家戴维（S.H.Davy，-）以大量事实为依据，确认*绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
氯气有*，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中*致死。
氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气发生反应：
1.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
化学方程式：
2.铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈*色。
化学方程式：
3.铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕*色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
化学方程式：
氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应：
1.与氢气的反应
现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。
2.与磷的反应
现象：产生白色烟（PCl5）雾（PCl3）。
氯气还能与水反应。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消*，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水为什么能杀菌、消*呢？
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消*的作用。
氯气与水的反应是可逆反应，家用84消*液与洁厕液混用会导致氯气中*的原理就是上面反应的逆反应。因为84消*液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。
近年来有科学家指出，使用氯气对自来水消*时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消*剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。
氯气还能与碱反应。
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，反应的化学方程式如下：
Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O
NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。
和Cl2与NaOH的反应类似，将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉：
2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消*剂。
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