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11．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为28.09 。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为8。在化学变化中，氧原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1 。
②处的微粒是H2O （填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： 原子是由原子核和核外电子构成 。
解析：（1））①根据元素周期表的含义分析回答。
②根据在原子中质子数等于电子数和最外层电子数的特点分析回答。
（2）①根据微粒的构成分析碳、氢、氧原子的个数比。
②根据质量守恒定律分析方框处的微粒的化学式。
（3）根据原子的构成、构成物质的微粒等分析回答。
参考答案：解：（1）①由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。
②由于在原子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：2+6＝8．氧原子最外层的电子数是6，大于4，在化学变化中，氧原子容易得到电子。
（2）①由微粒的构成可知，所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1。
②由质量守恒定律可知，微粒是水分子，化学式是：H2O。
（3）①原子不是不可分割的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的。
②构成物质的微粒有分子、原子和离子；
③同种元素的所有原子的质子数相同，质量不一定相同，因为中子数可能不同。
故答案为：（1）①28.09；②8；得到。（2）①1：4：1；②H2O。（3）原子是由原子核和核外电子构成。
12．（9分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是A （填标号）。
A．卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 热能→化学能→化学能 。
②“石”转化为“灰”的反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛 。
解析：（1）根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
（2）根据化学反应中的能量转化、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法、化学反应的原理来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的条件来分析。
参考答案：解：（1）A．晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关；
B．釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；
C．火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；
D．煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。
（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能再转化为化学能；故填：热能→化学能→化学能；
②“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；
③“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。
13．（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
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①图中碱性最强的体液是 胰液 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （用化学方程式表示）。
（2）某84消*液产品的部分说明如下表。
84消*液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消*]用有效氯的质量分数为0.04%的消*液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消*剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消*液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消*。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消*液混合会产生有*的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═NaCl +Cl2↑+H2O
解析：（1）①当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
（2）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
参考答案：解：（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强的体液是胰液。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）①根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消*液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
设有效氯的质量分数为6.0%的84消*液与水按质量比为1：x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1×6.0%＝（1+x）×0.04%x＝。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。
故答案为：（1）①胰液；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）①；②NaCl。
14．（9分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。
（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是CH4（填化学式）。
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是 缓解温室效应 。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为：。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想： 开发使用新能源 。
解析：（1）根据化合物中元素的质量比来分析；
（2）根据减少二氧化碳排放的意义来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据缓解能源危机的做法来分析。
参考答案：解：（1）将化学式CH4变形为C2H8，与C3H8相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元素的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大；故填：CH4；
（2）倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：缓解温室效应；
（3）一定条件下，碳和水发生置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为C+H2O=CO+H2；
（4）开发使用新能源可以缓解能源危机；
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